2020年阿壩師范學院專升本《化學綜合》考試大綱

2020年阿壩師范學院專升本《化學綜合》考試大綱已經(jīng)確定了，如果你是2020年考生，可以根據(jù)大綱內(nèi)容提前復習了。

一、考試總體要求

阿壩師范學院“專升本”選拔《化學綜合》考試科目主要考考生對無機化學、有機化學、分析化學、和物理化學相關(guān)知識點掌握情況。要求考生系統(tǒng)的理解和掌握四大化學的基礎(chǔ)理論、基本知識和基本技能?？疾炜忌鷮λ拇蠡瘜W中基礎(chǔ)實驗數(shù)據(jù)和數(shù)據(jù)的分析和計算，培養(yǎng)考生實事求是的作風和科學的思維等，能綜合運用所學知識分析問題、解決問題以及考生知識面的廣度。

二、考試方式和考試時間：

考試方法：閉卷考試

考試時間：120 分鐘

三、參考教材：

無機化學：北京師范大學等校，《無機化學》（第四版，上，下），高等教育出版社，2003 年。第 1-2 章，第 4-7 章，第 9-12 章，第 13-18 章，第 19-22 章。

分析化學：《分析化學》（第 6 版上冊）武漢大學主編，高等教育出版社，2016

年。第 1 章、第 3 章、第 5-9 章。

有機化學：參考教材：有機化學（第 5 版），李景寧 編，高等教育出版社，2013.4。第 1-7 章 ；第 9—13 章。

物理化學：物理化學（第五版，上，下），傅獻彩等 編，高等教育出版社，2005.7。第 2-6 章 ；第 8-14 章。

四、試卷結(jié)構(gòu)：

總分：100 分

考試內(nèi)容比例：《無機化學》30%； 《分析化學》30%； 《有機化學》30%； 《物理化學》10%

考試題型：單選題、填空題、命名題、完成化學反應題、問答題、計算題

五、考試范圍：

第一部分 無機化學部分

（一）、總要求

1、理解和掌握無機化學中重要的基本概念和基礎(chǔ)知識。

2、掌握元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)、化學反應速率、化學平衡、化學熱力學、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應和配位化學等基本理論，并用這些理論來解釋無機化學的實際問題，具有理論分析、科學思維和化學計算的能力。

3、掌握重要元素的單質(zhì)及其化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途，并用無機化學的相關(guān)理論進行解釋。

（二）、課程考試內(nèi)容

依據(jù)教學大綱的要求，按各學期所學內(nèi)容，在期中、期末考試中突出重點，兼顧一般知識，具體內(nèi)容如下：

緒 論

1、化學研究的對象、內(nèi)容和目的

2、化學發(fā)展的簡史和分支

3、無機化學研究的對象和任務(wù)第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

1、化學基本概念

（1）、原子、分子 （2）、元素、核素、同位素、原子序數(shù) （3）、原子質(zhì)量、原子量

2、原子結(jié)構(gòu)的玻爾行星模型

（1）、氫原子光譜 （2）、玻爾理論

3、氫原子結(jié)構(gòu)（核外電子運動）的量子力學模型

（1）、德布羅意的預言 （2）、測不準原理（不確定原理） （3）、核外電子運動狀態(tài)的描述

4、基態(tài)原子核外電子的排布（電子組態(tài)）

（1）、 多電子原子的能級 （2）、核外電子排布的原則

5、原子的電子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）、原子的電子層結(jié)構(gòu) （2）、原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū) （3）、原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系（4）、原子的電子層結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系

6、元素的周期性

（1）、原子半徑 （2）、電離能 （3）、電子親合能 （4）、電負性 （5）、氧化態(tài)

第二章 分子結(jié)構(gòu)

1、 路易斯結(jié)構(gòu)式

2、 價鍵理論（一）—σ鍵、π鍵、共軛大π鍵

3、 價層電子對互斥模型

4、 價鍵理論（二）——雜化軌道理論

（1）、雜化軌道理論要點 （2）、雜化軌道類型

5、等電子體理論

6、分子軌道理論

（1）、分子軌道的含義 （2）、分子軌道的形成 （3）、分子軌道中電子的排布 （4）、鍵級

7、共價分子的性質(zhì)

（1）、鍵長 （2）、共價半徑 （3）、鍵能 （4）、鍵角 （5）、鍵的極性與分子極性

8、分子間力

（1）、范德華力 （2）、氫鍵 （3）、分子間作用力的其它類型 （4）、范德華半徑

第三章 晶體結(jié)構(gòu)

1、晶體

（1）、晶體的宏觀特征 （2）、晶體的微觀特征

2、晶胞

（1）、晶胞的有關(guān)概念 （2）、晶胞的基本特征

3、金屬晶體

（1）、金屬鍵 （2）、金屬晶體的堆積模型

4、離子晶體

（1）、離子 （2）、離子鍵 （3）、晶格能 （4）、離子晶體的結(jié)構(gòu)模型

5、分子晶體與原子晶體

（1）、分子晶體 （2）、原子晶體

第四章 配合物

1、 配合物的基本概念

（1）、配合物的定義 （2）、復鹽與配合物 （3）、配合物的命名

2、 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象與立體結(jié)構(gòu)

（1）、結(jié)構(gòu)異構(gòu) （2）、幾何異構(gòu) （3）、對映異構(gòu)

3、 配合物的價鍵理論

第五章 化學熱力學基礎(chǔ)

1、 化學熱力學的研究對象

2、 基本概念

3、 化學熱力學的四個重要狀態(tài)函數(shù)

4、 化學熱力學的應用第六章 化學平衡常數(shù)

1、 化學平衡狀態(tài)

（1）、化學平衡 （2）、勒沙特列原理

2、 平衡常數(shù)

（1）、標準平衡常數(shù) （2）、實驗平衡常數(shù) （3）、偶聯(lián)反應的平衡常數(shù)

3、 濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響

第七章 化學動力學基礎(chǔ)

1、化學反應速率

（1）、概述 （2）、平均速率與瞬時速率 （3）、反應進度

2、濃度對化學反應速率的影響

（1）、速率方程 （2）、反應級數(shù) （3）、速率常數(shù) （4）、速率方程的建立

（5）、利用速率方程進行計算

3、溫度對化學反應速率的影響及阿累尼烏斯公式

4、反應歷程

（1）、基元反應與反應分子數(shù) （2）、由反應機理推導實驗速率方程

5、碰撞理論和過渡態(tài)理論

（1）、碰撞理論 （2）、過渡態(tài)理論

6、催化劑對反應速率的影響

第八章 水溶液

1、 溶液的濃度和溶解度

（1）、溶液的濃度 （2）、溶解度 （3）、相似相溶原理

2、 非電解質(zhì)稀溶液通性

（1）、 拉烏爾定律 （2）、溶液的凝固點下降 （3）、溶液的沸點上升 （4）、溶液的滲透壓 （5）、稀溶液的依數(shù)性

3、電解質(zhì)溶液 第九章 酸堿平衡

1、 酸堿質(zhì)子理論

2、 水的離子積和 pH

3、 酸堿鹽溶液中的電離平衡

（1）、強電解質(zhì) （2）、弱電解質(zhì) （3）、拉平效應與區(qū)分效應

4、水溶液化學平衡的計算

（1）、 一元弱酸 （2）、一元弱堿 （3）、同離子效應 （4）、多元酸

（5）、多元堿 （6）、酸堿兩性物質(zhì)的電離

5、緩沖溶液、酸堿指示劑

第十章 沉淀溶解平衡

1、 溶度積原理

（1）、 溶度積常數(shù) （2）、溶度積原理 （3）、溶度積與溶解度 （4）、同離子效應 （5）、影響難溶物溶解度的其它因素

2、 沉淀與溶解

（1）、溶解與分離 （2）、難溶硫化物沉淀與溶解 （3）、沉淀轉(zhuǎn)化

第十一章 電化學基礎(chǔ)

1、 氧化還原反應

（1）、 氧化值和氧化態(tài) （2）、氧化還原半反應式 （3）、氧化還原方程式的配平

2、 原電池

（1）、各類電池 （2）、半電池 原電池符號 電極的分類 （3）、電動勢 標準氫電極 標準電極電（4）、能斯特方程 （5）、能斯特方程的應用 （6）、電極電勢的計算

3、實用電池

（1）、酸性鋅錳電池 （2）、堿性鋅錳電池 （3）、鎳鎘電池 （4）、鎳氫電池 （5）、鉛蓄電池

4、 有關(guān)電解的幾個問題

（1）、電解的歷史作用 （2）、原電池與電解池的區(qū)別 （3）、分解電壓 （4）、超電勢 （5）、電解的計算

第十二章 配位平衡

1、 配合物的穩(wěn)定常數(shù)

2、 影響配合物在溶液中穩(wěn)定性的因素

3、 配合物的性質(zhì)

第十三章 氫和稀有氣體

1、 氫

2、稀有氣體

第十四章 鹵 素

1、鹵素的通性

2、鹵素的單質(zhì)

3、 鹵素的化合物

第十五章 氧族元素

1、 氧族元素的通性

2、 氧及其化合物

3、硫及其化合物

第十六章 氮、磷、砷

1、 元素的基本性質(zhì)

2、 氮和氮的基本化合物

3、 磷及其化合物

4、 砷

第十七章 碳、硅、硼

1、通性

2、碳

3、硅

4、硼

5、碳化物、硅化物和硼化物

第十八章 非金屬元素小結(jié)

1、非金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

2、 分子型氫化物

3、 含氧酸

4、非金屬含氧酸的某些性質(zhì)

5、 p 區(qū)元素的次級周期性

第十九章 金屬通論

1、 概述

2、金屬的提煉

3、金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

4、合金

第二十章 s 區(qū)元素

1、堿金屬和堿土金屬的通性

2、堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)

3、堿金屬和堿土金屬的化合物

第二十一章 p 區(qū)金屬

1、 p 區(qū)金屬概論

2、 鋁 鎵分族

3、 鍺分族

4、 銻和鉍

5、 p 區(qū)金屬 6s2 電子的穩(wěn)定性

第二十二章 ds 區(qū)元素

1、 銅族元素

2、 鋅族元素

第二十三章 第四周期 d 區(qū)金屬

1、 引言

2、 第一過渡系元素的基本性質(zhì)

3、 鈧

4、 鈦

5、 釩

6、 鉻

7、 錳

8、 鐵、鈷、鎳

第二十四章 第五、六四周期 d 區(qū)金屬

1、鉬和鎢：存在和冶煉，性質(zhì)、反應和用途，重要化合物

2、鉑系元素的通性，單質(zhì)，氧化物和含氧酸鹽，鹵化物，配合物

第二部分 分析化學部分

1、課程目標及要求

通過本課程的學習，要求考生掌握化學分析的基本知識、基本理論和基本操作技能，并初步具有分析問題和解決問題的能力，從而為后續(xù)課程的學習打下較堅實的基礎(chǔ)。

2、考試內(nèi)容第一章 概論

考核知識點：滴定分析法概述；基準物質(zhì)和標準溶液；滴定分析法中的計算。第三章 分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理

考核知識點：分析化學中誤差與偏差相關(guān)計算；準確度與誤差，精密度與偏差的關(guān)系；系統(tǒng)誤差和隨機誤差的來源及消除/減小方法；有效數(shù)字及其運算規(guī)則。

第五章 酸堿滴定法

考核知識點：溶液中的酸堿反應與平衡常數(shù)；物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡方程的書寫；酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分數(shù)的計算；一元弱酸弱堿、簡單兩性物質(zhì)以及緩沖溶液等溶液中氫離子濃度計算的近似式和最簡式；緩沖溶液緩沖范圍；滴定曲線中影響滴定突躍大?。ㄩL短）的因素；弱酸直接滴定的條件；酸堿指示劑指示終點的原理；理論變色點，變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù)；

常用酸堿指示劑及其變色范圍。

第六章 絡(luò)合滴定法

考核知識點：EDTA 的性質(zhì)；副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計算；配位滴定化學計量點 pM 及突躍范圍的計算；影響 pM 突躍大小的主要因素；金屬指示劑指示終點的原理；理論變色點、變色范圍的意義以及指示劑的選擇原則；金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除方法；準確滴定與分別滴定的判別式；單一離子配位滴定的適宜酸度范圍。

第七章 氧化還原滴定法

考核知識點：氧化還原反應條件平衡常數(shù)的含義（衡量反應完全程度的尺度）與計算方法；化學計量點時反應進行的程度；氧化還原滴定曲線化學計量點、突躍范圍的計算；高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理、特點與應用條件；用物質(zhì)的量濃度計算氧化還原滴定分析的結(jié)果的方法。

第八章 沉淀滴定法和滴定分析小結(jié)

考核知識點：莫爾法、佛爾哈德法的原理、測定對象、應用條件以及所用指示劑及其確定滴定終點的原理。

第九章 重量分析法

考核知識點：重量分析對沉淀形式和稱重形式的要求；重量分析結(jié)果的計算；條件溶度積常數(shù) Ks￠p  的意義及計算；影響沉淀溶解度的各種因素及其計算方法。

第三部分 有機化學部分

（一）考核目的力求科學、公平、準確、規(guī)范的測評學生對有機化學基礎(chǔ)知識的掌握和運用能力；

（二）考核知識點第一章 緒論

有機化合物特性 ；共價鍵屬性 ；有機化合物的分類。

第二章 烷烴

通式、同系列、同分異構(gòu)；系統(tǒng)命名法；理化性質(zhì)。

第三章 單烯烴

通式、同系列、同分異構(gòu)；系統(tǒng)命名；制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；烯烴的親電加成反應歷程；烯烴的親電加成和自由基加成反應歷程；

第四章 炔烴和二烯烴

炔烴的結(jié)構(gòu)、命名；炔烴的理化性質(zhì)；炔烴的制備；二烯烴的分類、命名、結(jié)構(gòu)； 共軛二烯烴的反應，共軛效應。

第五章 脂環(huán)烴

脂環(huán)烴的分類、命名、結(jié)構(gòu) ；脂環(huán)烴的性質(zhì) ；脂環(huán)烴的制備；

第六章 對映異構(gòu)

立體異構(gòu)；物質(zhì)的旋光性；對映異構(gòu)現(xiàn)象與分子結(jié)構(gòu)關(guān)系；含一個手性碳原子化合物的對映異構(gòu)；構(gòu)型的 R、S 命名；環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)。

第七章 芳烴

苯的結(jié)構(gòu)；芳烴的異構(gòu)現(xiàn)象和命名；單環(huán)芳烴的性質(zhì)；苯的親電取代反應歷程； 苯環(huán)的親電取代定位效應規(guī)則；多環(huán)芳烴；休克爾規(guī)則。

第九章 鹵代烴

鹵代烴的分類、命名、同分異構(gòu)；鹵代烷的理化性質(zhì)；親核取代反應歷程；鹵代烯烴和鹵代芳烴的理化性質(zhì)；鹵代烴的制備。

第十章 醇、酚、醚

醇的命名、結(jié)構(gòu)和分類，氫鍵，飽和一元醇的物理和化學性質(zhì)，多元醇的反應， 醇的制法；酚的構(gòu)造、命名、物理、化學性質(zhì)及制法；醚的構(gòu)造、命名和分類、物理、化學性質(zhì)及制法。

第十一章   醛、酮

醛和酮的構(gòu)造、命名；羰基的結(jié)構(gòu)；醛、酮的物理性質(zhì)；醛和酮的化學性質(zhì)及反應；醛和酮的制法。

第十二章羧酸及其衍生物

羧酸的分類、命名和結(jié)構(gòu)；羧酸的物理、化學性質(zhì)、制備方法；羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和命名，羧酸衍生物的物理、化學性質(zhì)。

第十三章 羧酸衍生物

羧酸衍生物的命名、物理和化學性質(zhì)。

第四部分 物理化學部分

課程簡介

《物理化學》是化學及相關(guān)學科的理論基礎(chǔ)。是化學、化工、冶金、材料等 專業(yè)本科生必修的專業(yè)主干基礎(chǔ)課之一。它是從化學現(xiàn)象與物理現(xiàn)象的聯(lián)系入手， 借助數(shù)學、物理學等基礎(chǔ)科學的理論及其提供的實驗手段，來探求化學變化基本 規(guī)律的一門學科，加深對先行課程無機化學（普通化學）、分析化學、有機化學 的理解，使學生做到知識面要寬、基礎(chǔ)要深，為后續(xù)專業(yè)知識深造和科研工作打 好理論基礎(chǔ)，并且它也是連接化學與其它學科的橋梁。

考試內(nèi)容

第二章 熱力學第一定律

熱力學基本概念；熱力學第一定律的數(shù)學表達式；簡單過程的功和熱。

第三章 熱力學第二定律

熱力學基本概念和函數(shù)；熱力學第二定律的文字表述和數(shù)學表達式；吉布斯自由能的判據(jù)；基本公式。

第四章 多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用

偏摩爾量的定義式；化學勢的定義式；稀溶液的依數(shù)性。

第五章 相平衡

相律的形式和應用；單組分系統(tǒng)的相平衡。

第六章 化學平衡

標準摩爾生成吉布斯自由能；溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響。

第八章 電解質(zhì)溶液

原電池和電解池；電導、電導率、摩爾電導率的公式及其應用。

第九章 可逆電池的電動勢及其應用

可逆電池的定義；可逆電極的分類；電極反應式的書寫；可逆電池的熱力學。

第十章 電解與極化作用

極化作用及其分類；電解時電極上的競爭反應；金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化。

第十一章 化學動力學基礎(chǔ)（一）

化學反應速率的表示法；化學反應的速率方程；簡單級數(shù)反應；

第十二章 化學動力學基礎(chǔ)（二）

碰撞理論和過渡態(tài)理論；活化能；光化學反應；催化劑和催化作用。

第十三章 表面物理化學

表面張力；表面吉布斯自由能；溶液的表面吸附；表面活性劑的分類、結(jié)構(gòu)及其效率及能力的影響；吸附等溫線。

第十四章 膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

分散系統(tǒng)的分類；膠團的結(jié)構(gòu)；溶膠的制備和凈化；溶膠的動力學、光學和電學性質(zhì)；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用。

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