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2020年綿陽(yáng)師范學(xué)院專升本接收專業(yè)《應(yīng)用化學(xué)》考試大綱

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綿陽(yáng)師范學(xué)院專升本接收專業(yè)考試大綱

本科專業(yè)

應(yīng)用化學(xué)

代碼

070302

專業(yè)課考試要求

專業(yè)(一)

課程名

參考教材

涉及章節(jié)

無(wú)機(jī)化學(xué)

北京師范大學(xué)等校,《無(wú)機(jī)化學(xué)》(第四版,上,下),高等教育出版社,2003

1-2章,第4-7章,第9-11章,第13-17章,第20章,第22

分析化學(xué)

華中師范大學(xué)等校,《分析化學(xué)》(第四版,上),高等教育出版社,2001

1章、第4-10

 

有機(jī)化學(xué)

參考教材:有機(jī)化學(xué)(第四版),汪小蘭 編,高等教育出版社,2005.5

1-6章 ;第812章;第15

大綱要求:考試方法:閉卷考試

考試時(shí)間:180分鐘

試卷結(jié)構(gòu):

總分:150

考試內(nèi)容比例:《無(wú)機(jī)化學(xué)》50%; 《分析化學(xué)》50%; 《有機(jī)化學(xué)》50%  

考試范圍:

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、配合物、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)、配位平衡、鹵 素、氧族元素、氮、磷、砷、s區(qū)元素、p區(qū)金屬  

第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
1. 化學(xué)基本概念原子、分子、元素、核素、同位素、原子序數(shù)、原子質(zhì)量、原子量
2. 四個(gè)量子數(shù)的意義與取值
考核目標(biāo):基態(tài)原子核外電子的排布式的書寫,元素核外電子排布與元素周期系的關(guān)系,原子軌道以及電子云角度分布圖的特點(diǎn)

第二章 分子結(jié)構(gòu)

1. 路易斯結(jié)構(gòu)式;

2. 價(jià)鍵理論(一):?jiǎn)捂I、雙鍵和叁鍵——б鍵和π鍵。

3. 雜化軌道理論:要點(diǎn)SPSP2、SP3雜化。

4. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR

5. 分子軌道理論

6. 化學(xué)鍵參數(shù):鍵能、鍵長(zhǎng)與共價(jià)半徑,原子的鍵角,鍵的極性;分子的物理性質(zhì):分子的極性、分子的磁性;

8. 分子間力:范德華力,氫鍵 ,分子間作用力的其它類型,范德華半徑

考核目標(biāo):共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn),雜化軌道理論,價(jià)層電子對(duì)互斥理論,分子軌道理論,鍵參數(shù)與分子的性質(zhì),分子晶體和原子晶體;極性分子和非極性分子,分子間作用力,離子的極化,氫鍵

第四章配合物
1. 配合物的基本概念: 配合物的定義,復(fù)鹽與配合物,配合物的命名
2.配合物的價(jià)鍵理論

考核目標(biāo):掌握配合物的定義、命名、價(jià)鍵理論

第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及熱化學(xué)方程式書寫。 

2.化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度,反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變。 

3.理想氣體狀態(tài)方程以分壓定律,蓋斯定律。

考核目標(biāo):掌握熱力學(xué)基本概念,熱力學(xué)第一定律; 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),蓋斯定律;反應(yīng)方向概念,反應(yīng)焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響

第六章 化學(xué)平衡常數(shù)
1. 化學(xué)平衡狀態(tài):化學(xué)平衡
2. 平衡常數(shù):標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3. 濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

考核目標(biāo):掌握化學(xué)平衡和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)概念;濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

第七章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
1. 化學(xué)反應(yīng)速率概述
2. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:速率方程,反應(yīng)級(jí)數(shù),速率常數(shù),速率方程的建立,利用速率方程進(jìn)行計(jì)算
3. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4. 反應(yīng)歷程:基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)

考核目標(biāo):掌握化學(xué)反應(yīng)常數(shù)的影響因素

第九章酸堿平衡
1. 酸堿質(zhì)子理論
2. 水的離子積和pH
3. 酸堿鹽溶液中的電離平衡:強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì)

4. 水溶液化學(xué)平衡的計(jì)算:一元弱酸,一元弱堿,同離子效應(yīng)
5. 緩沖溶液、酸堿指示劑

考核目標(biāo):理解酸堿的基本概念、酸堿質(zhì)子理論和同離子效應(yīng)。掌握一元弱酸,一元弱堿化學(xué)平衡的計(jì)算;

第十章沉淀溶解平衡
1. 溶度積原理: 溶度積常數(shù),溶度積原理,同離子效應(yīng)

2. 沉淀與溶解:溶解與分離,沉淀轉(zhuǎn)化

考核目標(biāo):了解沉淀的形成與沉淀?xiàng)l件,掌握沉淀溶解平衡、溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

第十一章電化學(xué)基礎(chǔ)
1. 氧化還原反應(yīng):氧化值和氧化態(tài),氧化還原方程式的配平
2. 原電池:電極電勢(shì)的應(yīng)用,影響電極電勢(shì)的因素,元素電勢(shì)圖的應(yīng)用,Nernst方程的應(yīng)用。

考核目標(biāo):掌握氧化還原平衡、原電池的工作原理、能斯特方程,能通過(guò)計(jì)算說(shuō)明分壓、濃度、酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響,會(huì)用電極電勢(shì)判斷氧化劑(或還原劑)的相對(duì)強(qiáng)弱和氧化還原反應(yīng)的方向。會(huì)用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖討論元素的有關(guān)性質(zhì)。

第十三章 氫和稀有氣體
1. 氫:氫氣的制備、存儲(chǔ)
2. 稀有氣體:稀有氣體的用途

考核目標(biāo):掌握氫的性質(zhì)、制備及用途,稀有氣體用途

第十四章 鹵 素
1. 鹵素的通性:概述,鹵素的存在,鹵素的電勢(shì)圖
2. 鹵素的單質(zhì):鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),鹵素的制備和用途
3. 鹵素的化合物:鹵化氫和氫鹵酸,鹵化物,鹵素氧化物和含氧酸及其鹽

考核目標(biāo):掌握鹵素、鹵化氫、氯的含氧酸以及其重要化合物的遞變規(guī)律,并對(duì)其性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行解釋。

第十五章 氧族元素
1. 氧及其化合物:氧氣單質(zhì),氧化物,臭氧,過(guò)氧化氫
2. 硫及其化合物:硫的同素異形體,硫化物和多硫化物,硫的含氧化物,硫的其它化合物

考核目標(biāo):掌握臭氧、過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì); 硫的同素異形體,硫化物、多硫化物、氧化物、硫的含氧酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

第十六章氮、磷、砷
1. 氮和氮的基本化合物

磷及其基本化合物

考核目標(biāo):掌握氨及氨鹽的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì),掌握硝酸,亞硝酸以及其相應(yīng)鹽的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì); 掌握磷酸以及其重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

第十七章 碳、硅、硼
1. 通性:基本性質(zhì),電子構(gòu)型和成鍵性質(zhì),自然界存在和豐度
2. 碳:?jiǎn)钨|(zhì),碳的氧化物、含氧酸及其鹽,碳的硫化物和鹵化物
3. 硅:?jiǎn)钨|(zhì)硅的性質(zhì)、制備和用途,硅烷,硅的鹵化物和氟硅酸鹽,硅的含氧化合物
4. 硼:硼原子的成鍵特征,單質(zhì)硼 ,硼的氫化物和硼氫配合物,硼的鹵化物和氟硼酸,硼的含氧化合物
5. 碳化物、硅化物和硼化物:離子型化合物,共價(jià)型化合物,間隙型(金屬型)化合物

考核目標(biāo):掌握碳的單質(zhì),氧化物,碳酸,碳酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);掌握硅的單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);掌握硼單質(zhì)、氫化物、含氧化合物性質(zhì)。

第二十章 s區(qū)元素
1. 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì):?jiǎn)钨|(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

2. 堿金屬和堿土金屬的化合物:氧化物,氫氧化物,鹽類

考核目標(biāo):了解堿金屬、堿土金屬的氫氧化物性質(zhì)遞變規(guī)律、鹽類水溶性和熱穩(wěn)定性質(zhì)遞變規(guī)律。

第二十二章 過(guò)渡元素
1. 過(guò)渡元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2. 鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、鋅等單質(zhì)及重要化合物的基本性質(zhì)
考核目標(biāo):掌握過(guò)渡元素在周期表中的位置以及原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn);了解銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的生成與性質(zhì);Cu(I)、Cu(II);Hg(I)Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化。

分析化學(xué)部分

1、課程簡(jiǎn)介

分析化學(xué),是一門關(guān)于研究物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué),是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支,也是化學(xué)、化工、生物、醫(yī)學(xué)、環(huán)境等生產(chǎn)、研究必需的重要技術(shù)之一。該課程具有很強(qiáng)的實(shí)用性,同時(shí)又有嚴(yán)密、系統(tǒng)的理論,是理論與實(shí)際密切結(jié)合的學(xué)科。通過(guò)本門課程的學(xué)習(xí),不僅要使得學(xué)生理解定量分析化學(xué)的基本概念和基本原理,還要使學(xué)生建立起嚴(yán)格的的概念,培養(yǎng)從事理論研究和實(shí)際工作的能力,以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的作風(fēng),進(jìn)而使學(xué)生初步掌握科學(xué)研究的技能并初步具備科學(xué)研究的綜合素質(zhì)。為今后的工作以及進(jìn)一步深造打下良好的基礎(chǔ)。

2、考試內(nèi)容

第一章緒論

考試要求:本章扼要地介紹了分析化學(xué)的任務(wù)和重要性、分析方法的分類以及分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)等,要求對(duì)分析化學(xué)這門學(xué)科有一個(gè)概括的了解,激起進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。

考試內(nèi)容:滴定分析法中滴定方式和相關(guān)計(jì)算;分析化學(xué)過(guò)程及結(jié)果表示,基準(zhǔn)物質(zhì)及其要求;分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。

 

第四章分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理

考試要求:定量分析的任務(wù)是要準(zhǔn)確地解決的問(wèn)題,因此要求學(xué)生不僅能夠測(cè)定試樣中各組分的相對(duì)含量,還能對(duì)測(cè)定結(jié)果作出評(píng)價(jià),判斷它的準(zhǔn)確性和可靠程度,查出產(chǎn)生誤差的原因,并采取有效措施減小誤差,使所得結(jié)果盡可能準(zhǔn)確地反映試樣中待測(cè)組分的真實(shí)含量。

考試內(nèi)容:分析化學(xué)中誤差與偏差的定義,計(jì)算方法;準(zhǔn)確度與誤差,精密度與偏差的含義以及準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系;系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的來(lái)源及消除/減小方法;有效數(shù)字的位數(shù)確定及其修約規(guī)則、運(yùn)算規(guī)則。

 

第五章化學(xué)平衡與滴定分析法概論

考試要求:滴定分析法是化學(xué)分析中重要的一類分析方法,主要分為酸堿滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定這四大滴定分析方法。在這些分析方法中,有其共性需要先熟悉和了解,有助于學(xué)生對(duì)后續(xù)內(nèi)容的理解。

考試內(nèi)容:標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法,標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法,滴定分析法中的相關(guān)術(shù)語(yǔ)和方法的特點(diǎn),定量分析的基本要求,基準(zhǔn)物質(zhì)所滿足的條件。

 

第六章酸堿滴定法

考試要求:酸堿滴定法是利用酸或堿作標(biāo)準(zhǔn)溶液,根據(jù)質(zhì)子傳遞反應(yīng)并通過(guò)滴定操作來(lái)測(cè)定物質(zhì)含量的一種分析方法。這種方法的特征是滴定過(guò)程中溶液的酸度呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。要求學(xué)生了解這種變化規(guī)律,從而能夠解決酸堿滴定中一系列的實(shí)際問(wèn)題。

考試內(nèi)容:酸堿的強(qiáng)度及表示方法;共軛酸堿對(duì)的概念及其共軛酸堿對(duì)的KaKb的關(guān)系;酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿、簡(jiǎn)單兩性物質(zhì)以及緩沖溶液等溶液中氫離子濃度計(jì)算的近似式和最簡(jiǎn)式及其使用界限;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿被滴定時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定突躍的pH值的計(jì)算;滴定曲線中影響滴定突躍大?。ㄩL(zhǎng)短)的因素;緩沖溶液緩沖范圍的表示;弱酸、弱堿直接滴定的條件;多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件;酸堿指示劑指示終點(diǎn)的原理;理論變色點(diǎn),變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù);常用酸堿指示劑及其變色范圍;酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定;酸堿滴定法的應(yīng)用示例[混合堿、銨鹽中N的測(cè)定(甲醛法)]的測(cè)定原理、步驟和測(cè)定結(jié)果的計(jì)算。

第七章絡(luò)合滴定法

考試要求:絡(luò)合滴定法是利用配位劑作標(biāo)準(zhǔn)溶液,根據(jù)配位反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。其顯著特點(diǎn)是需要嚴(yán)格控制被滴定溶液的酸度,所以要求學(xué)生能夠熟悉影響配位滴定的副反應(yīng)及其減小/消除方法,掌握配位滴定中的在滴定中副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)等的計(jì)算,能夠利用相關(guān)理論選擇合適的方法對(duì)實(shí)際樣品進(jìn)行測(cè)定。

考試內(nèi)容:不同pHEDTA的存在形式;穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)、逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)的表示方法及計(jì)算方法;配位平衡中主副反應(yīng)的概念;EDTA滴定反應(yīng)中副反應(yīng)系數(shù)的含義及其計(jì)算方法;配位滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pM及突躍范圍的計(jì)算;影響配位滴定曲線突躍的因素;根據(jù)c, 以及誤差(TE)的大小判斷單一金屬離子直接配位滴定的條件;單一金屬離子直接配位滴定時(shí)溶液酸度的控制(最高允許酸度、最低允許酸的含義及其計(jì)算);混合金屬離子分別配位滴定的條件;共存離子存在時(shí)配位滴定溶液酸度的控制(適宜酸度的含義及其計(jì)算);金屬指示劑指示終點(diǎn)的原理;理論變色點(diǎn)、變色范圍的意義以及指示劑的選擇原則;常用金屬指示劑及其使用條件(包括使用時(shí)溶液的酸度與測(cè)定哪些金屬離子時(shí)使用);金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除方法;配位滴定中常用的掩蔽劑及其使用條件;配位滴定中終點(diǎn)誤差公式的物理意義及其使用方法;配位滴定法的應(yīng)用實(shí)例(PbBi合金、水的硬度)的測(cè)定原理、條件、步驟和測(cè)定結(jié)果的計(jì)算;

第八章氧化還原滴定法

考試要求:氧化還原滴定法是基于溶液中氧化劑與還原劑之間電子的轉(zhuǎn)移來(lái)進(jìn)行反應(yīng)的。由于反應(yīng)過(guò)程比較復(fù)雜,常常是分步進(jìn)行的,需要一定時(shí)間才能完成。因此,要求學(xué)生能夠了解氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn),分類,理解分析氧化還原反應(yīng)中影響速率的因素,掌握氧化還原滴定過(guò)程中的相關(guān)計(jì)算,能夠根據(jù)相關(guān)理論選擇合適的滴定方法對(duì)實(shí)際樣品進(jìn)行測(cè)定。

考試內(nèi)容:標(biāo)準(zhǔn)電位、條件電位和Nernst公式的意義及其應(yīng)用,影響條件電位的因素及其計(jì)算;氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義(衡量反應(yīng)完全程度的尺度)與計(jì)算方法;氧化還原滴定曲線計(jì)量點(diǎn)、突躍范圍的計(jì)算、影響突躍范圍的因素;氧化還原滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算;影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的各種因素,反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的影響;氧化還原指示劑指示終點(diǎn)的原理、理論變色點(diǎn)、變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù);氧化還原滴定中滴定曲線的繪制方法;高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理、特點(diǎn)與應(yīng)用條件;用物質(zhì)的量濃度計(jì)算氧化還原滴定分析的結(jié)果的方法;氧化還原滴定前待測(cè)組分預(yù)處理的重要性以及預(yù)處理時(shí)常用的氧化劑和還原劑。

 

第九章沉淀滴定法

考試要求:沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為依據(jù)的一種分析方法。要求學(xué)生了解沉淀滴定對(duì)反應(yīng)的要求,熟悉常用的沉淀滴定的分類、特點(diǎn)及其應(yīng)用范圍,掌握莫爾法的測(cè)定原理,方法,適用范圍以及注意事項(xiàng)。

考試內(nèi)容:莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)斯法的原理、測(cè)定對(duì)象、應(yīng)用條件以及所用指示劑及其確定滴定終點(diǎn)的原理;沉淀滴定法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液(AgNO3、NH4SCN)的配制與標(biāo)定。

第十章沉淀重量分析法

考試要求:重量分析法中應(yīng)用最廣的為沉淀法,它是將待測(cè)組分轉(zhuǎn)化為某種可稱量的物質(zhì)后依靠稱重來(lái)進(jìn)行測(cè)定的分析方法,是經(jīng)典的化學(xué)分析方法之一。要求學(xué)生了解影響沉淀溶解度的因素以及提高沉淀純度措施,理解沉淀的類型及其制備條件,掌握沉淀溶解度的相關(guān)計(jì)算以及重量分析結(jié)果的相關(guān)計(jì)算。

考試內(nèi)容:條件溶度積常數(shù)的意義及計(jì)算;影響沉淀溶解度的各種因素及其計(jì)算方法;重量分析對(duì)沉淀形式和稱重形式的要求;沉淀的形成過(guò)程和沉淀?xiàng)l件對(duì)于沉淀類型的影響;沉淀完全應(yīng)控制的條件;影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施;晶形沉淀和無(wú)定形沉淀?xiàng)l件的選擇;重量分析結(jié)果的計(jì)算(包括化學(xué)因數(shù)的概念和計(jì)算)。

有機(jī)化學(xué)部分

(一)考核目的力求科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范的測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和運(yùn)用能力;

(二)考核知識(shí)點(diǎn)

第一章   緒論

有機(jī)化合物特性 ;共價(jià)鍵屬性 有機(jī)化合物的分類。

第二章 飽和烴(烷烴)

通式、同系列、同分異構(gòu);系統(tǒng)命名法;理化性質(zhì)。

 不飽和

通式、同系列、同分異構(gòu);系統(tǒng)命名;制備結(jié)構(gòu)、性質(zhì);烯烴的親電加成反應(yīng)歷程;烯烴的親電加成和自由基加成反應(yīng)歷程;炔烴的結(jié)構(gòu)、命名;炔烴的理化性質(zhì);炔烴的制備;二烯烴的分類、命名、結(jié)構(gòu);共軛二烯烴的反應(yīng)共軛效應(yīng)。

 環(huán)

脂環(huán)烴的分類、命名、結(jié)構(gòu) ;脂環(huán)烴的性質(zhì) 脂環(huán)烴的制備;苯的結(jié)構(gòu);芳烴的異構(gòu)現(xiàn)象和命名;單環(huán)芳烴的性質(zhì);苯的親電取代反應(yīng)歷程;苯環(huán)的親電取代定位效應(yīng)規(guī)則;多環(huán)芳烴休克爾規(guī)則。

第五章 旋光異構(gòu)

立體異構(gòu);物質(zhì)的旋光性對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象與分子結(jié)構(gòu)關(guān)系;含一個(gè)手性碳原子化合物的對(duì)映異構(gòu);構(gòu)型的R、S命名;環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)。

第六章 鹵代烴

鹵代烴的分類、命名、同分異構(gòu);鹵代烷的理化性質(zhì)親核取代反應(yīng)歷程;

鹵代烯烴和鹵代芳烴的理化性質(zhì);鹵代烴的制備。

   醇、酚、醚

醇的命名、結(jié)構(gòu)和分類氫鍵,飽和一元醇的物理和化學(xué)性質(zhì)多元醇的反應(yīng),醇的制法;酚的構(gòu)造、命名、物理、化學(xué)性質(zhì)及制法醚的構(gòu)造、命名和分類、物理、化學(xué)性質(zhì)及制法。

  醛、酮、醌

醛和酮的構(gòu)造、命名;羰基的結(jié)構(gòu);醛、酮的物理性質(zhì);醛和酮的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng);醛和酮的制法;醌的結(jié)構(gòu)和命名及反應(yīng)。

第十章羧酸及其衍生物

羧酸分類、命名和結(jié)構(gòu);羧酸的物理、化學(xué)性質(zhì)、制備方法;羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和命名,羧酸衍生物物理、化學(xué)性質(zhì)。

第十一章 取代酸

醇酸的命名、物理和化學(xué)性質(zhì)。

第十二章 有機(jī)含氮化合物

硝基化合物的命名、結(jié)構(gòu)、以及物理化學(xué)性質(zhì);胺的命名、結(jié)構(gòu)物理和化學(xué)性質(zhì)。

第十七章 雜環(huán)化合物

雜環(huán)化合物的分類、命名結(jié)構(gòu);幾種重要環(huán)系的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

專業(yè)(二)

課程名

參考教材

涉及章節(jié)

 

 

 

 

 

 

大綱要求:

學(xué)院

意見(jiàn)

 

 

專業(yè)負(fù)責(zé)人簽字:

     年  月  日

 

 

教學(xué)副院長(zhǎng)意見(jiàn):

年  月  日

 

 

學(xué)院院長(zhǎng)意見(jiàn)(蓋章):  

年  月  日

 

 

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