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福建2022專升本公共課考綱參考_無機與分析化學

發(fā)布時間:2021/08/25 11:25:00 來源:易學仕專升本網(wǎng) 閱讀量:1039 熱點: 福建專升本考試大綱 2022福建專升本考綱

摘要:福建2022專升本公共課考綱參考_無機與分析化學可以參考2015年的考試大綱,因為近7年福建省統(tǒng)招專升本都是沿用的此大綱,當然具體還是以官方公布為準,以下僅供同學們參照:

  福建2022專升本公共課考綱參考_無機與分析化學可以參考2015年的考試大綱,因為近7年福建省統(tǒng)招專升本都是沿用的此大綱,當然具體還是以官方公布為準,以下僅供同學們參照:

福建2022專升本公共課考綱

  福建2022專升本無機與分析化學考綱(參照版)

  一、課程性質與考試基本要求:


  無機與分析化學是介紹整個化學領域和定量分析基本概念、基本理論、基本知識的一門學科,是生物類專業(yè)重要的專業(yè)基礎課。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握四大化學平衡,物質結構等化學基本理論和基礎知識。通過考試,使學生能較熟練地掌握定量分析的誤差及分析結果數(shù)據(jù)處理與主要定量分析法。

  二、考核知識點和考核要求:


  第一章:溶液與膠體

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  1、了解分散系的分類,掌握物質的量的濃度、質量摩爾濃度、質量分數(shù)等概念;2、理解幾種濃度表示法間的換算,掌握有關溶液配制的計算。

 ?。ǘ┫∪芤旱囊罃?shù)性

  1、了解溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點概念,滲透作用和滲透壓;2、掌握稀溶液依數(shù)性與其濃度的關系,并能進行有關計算,能運用稀溶液性質解釋動植物的有關生理現(xiàn)象。

  (三)膠體溶液

  1、了解膠體分散系的特點及溶膠的膠團結構;2、掌握溶膠的穩(wěn)定性因素和聚沉方法。

  第二章:電解質溶液和解離平衡

  (一)化學平衡及其移動

  理解掌握平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的意義及影響平衡移動的因素;(二)弱電解質和強電解質

  1、了解:①水的電離和溶液的酸堿性的pH標度;②一元弱酸、弱堿部分解離、多元弱酸的分步解離特點及弱酸弱堿溶液的pH值的計算公式及應用范圍;③鹽類水解的本質。

  2、掌握:①一元弱酸、一元弱堿溶液的pH值的計算和多元弱酸溶液pH值的計算;②定性判斷各種鹽溶液的酸堿性;③影響鹽類水解的因素。

 ?。ㄈ┚彌_溶液

  1、了解緩沖溶液和緩沖作用;

  2、掌握緩沖作用原理、緩沖溶液pH值的計算、緩沖溶液的選擇和配制;(四)沉淀溶解平衡

  1、掌握溶度積概念及其表達式、溶度積規(guī)則;2、理解沉淀生成和溶解的條件,能運用溶度積進行有關計算。

  第三章:氧化還原反應

 ?。ㄒ唬┭趸€原反應

  1、了解氧化還原反應的本質、氧化作用、還原作用、氧化劑、還原劑的概念及氧化數(shù)的確定方法;2、了解氧化數(shù)法和離子電子法配平氧化還原方程式的一般步驟;3、掌握運用上述方法配平氧化還原方程式

  (二)電極電勢

  1、了解能斯特方程,能正確書寫能斯特方程;2、掌握電極電勢的概念及其影響因素,能熟練運用能斯特方程計算因濃度變化、酸堿度變化條件下的電極電勢和定性判斷因沉淀生成、配合物生成導致的電極電勢變化。

 ?。ㄈ╇姌O電勢的應用

  1、能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱,能用電極電位判斷氧化還原反應的方向和完成程度;2、能運用元素電位圖判斷處于中間價態(tài)物質能否發(fā)生歧化。

  第四章:原子結構和分子結構


 ?。ㄒ唬┖送怆娮舆\動的特殊性

  1、了解四個量子數(shù)的物理意義和取值范圍及相互關系;2、理解掌握電子運動的特點、軌道概念,幾率密度和電子云概念;(二)核外電子的排布

  1、了解屏蔽效應、穿透效應,掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則等元素基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則;2、能運用上述規(guī)則寫出常見元素(1-36號)原子核外的電子排布。

  (三)元素性質的周期性

  1、了解元素的電子層結構、能級組、能級、軌道等概念;2、理解掌握原子半徑、電離勢、電負性的變化規(guī)律。

 ?。ㄋ模╇x子鍵

  1、了解離子鍵的本質和離子鍵特征;

  2、理解掌握離子半徑、離子電荷的變化規(guī)律;3、運用離子半徑、離子電荷解釋離子型化合物的高熔、沸點等性質。

 ?。ㄎ澹┕矁r鍵

  1、了解價鍵(電子配對)理論,共價鍵的特性;2、理解掌握σ鍵和π鍵,軌道雜化理論的要點,雜化軌道的類型和簡單分子的空間構型關系。

  (六)分子間力

  1、了解化學鍵的極性和分子的極性;

  2、理解掌握分子間的三種作用力與分子極性的關系,分子間力,氫鍵的形成及對化合物某些性質的影響;3、能運用分子間的作用力說明物質的熔沸點和溶解度的變化規(guī)律。

  第五章:配位化合物

 ?。ㄒ唬┡湮换衔锔拍?

  1、了解配合物的概念、配合物的組成;

  2、掌握配合物的命名。

  (二)配合物的價鍵理論

  1、了解配位鍵的本質、配位鍵的形成條件;

  2、掌握外軌型配鍵和內軌型配鍵的形成。

 ?。ㄈ┡湮浑x解平衡

  1、了解穩(wěn)定常數(shù)的物理意義;

  2、理解掌握影響配位平衡的因素,并運用配位離解平衡進行簡單計算。

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  1、了解螯合物概念

  2、掌握螯合物的結構特征和螯合劑應具備的條件。

  第七章:定量分析化學概論

  1、掌握誤差來源及減免,準確度及精密度的概念;簡單的數(shù)據(jù)處理方法;有效數(shù)字和運算規(guī)則;2、了解提高分子結果準確度的方法;

  3、掌握滴定分析的基本概念、標準溶液濃度的表示方法。學會根據(jù)滴定反應來確定物質的摩爾基本單元。

  4、了解標準溶液的配制及標定方法。

  第八章:酸堿滴定法

  1、重點掌握溶液pH值的計算、強堿滴定強酸和強堿滴定一元弱酸的滴定突躍范圍、影響突躍大小的因素及指示劑選擇的原則;2、能根據(jù)測定要求的準確度,考慮能否滴定。

  第九章:配位滴定法

  1、重點掌握酸效應系數(shù)以及控制溶液pH值的重要意義,用條件穩(wěn)定常數(shù)來判斷配位滴定的可能性,影響EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素。

  2、掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應進行更完全;3、了解金屬指示劑的特性及如何提高配位滴定選擇性。

  第十章:其他滴定分析法

  1、了解氧化還原反應方向、進行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇;掌握常用的氧化還原滴定法;2、重點掌握銀量法的滴定原理、滴定條件及適用范圍。

  第十一章:吸光光度分析法

  1、掌握吸光光度法的原理,吸收光譜和溶液的顏色關系,朗伯-比耳定律及其偏離的原因;2、了解顯色反應及影響因素,測量方法及儀器。

  三、試卷題型


  1、選擇題(50分)      2、是非判斷題(20分)3、填空題(50分)      4、計算題(30分)

  四、考試用書


  《無機及分析化學》,寧開桂主編,高等教育出版社

  以上就是福建2022專升本公共課考綱參考_無機與分析化學的內容,備考的同學們要早日購買相關書籍和課程,安排好自己的復習計劃,提高分數(shù)才會更有效,被福建專升本招生院校錄取的可能性也更大,升本成功還是要靠分數(shù)!

  

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