2019年福建專升本考試“生物類”公共基礎課考試大綱

2015年福建省專升本考試生物類公共基礎課考試大綱   

《無機與分析化學》考試大綱

一、課程性質與考試基本要求：

無機與分析化學是介紹整個化學領域和定量分析基本概念、基本理論、基本知識的一門學科，是生物類專業(yè)重要的專業(yè)基礎課。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握四大化學平衡，物質結構等化學基本理論和基礎知識。通過考試，使學生能較熟練地掌握定量分析的誤差及分析結果數(shù)據(jù)處理與主要定量分析法。

二、考核知識點和考核要求：

第一章：溶液與膠體

（一）溶液的一般概念

了解分散系的分類，掌握物質的量的濃度、質量摩爾濃度、質量分數(shù)等概念；

理解幾種濃度表示法間的換算，掌握有關溶液配制的計算。

（二）稀溶液的依數(shù)性

1、了解溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點概念，滲透作用和滲透壓；

2、掌握稀溶液依數(shù)性與其濃度的關系，并能進行有關計算，能運用稀溶液性質解釋動植物的有關生理現(xiàn)象。

（三）膠體溶液

1、了解膠體分散系的特點及溶膠的膠團結構；

2、掌握溶膠的穩(wěn)定性因素和聚沉方法。

第二章：電解質溶液和解離平衡

（一）化學平衡及其移動

理解掌握平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的意義及影響平衡移動的因素；

（二）弱電解質和強電解質

了解：①水的電離和溶液的酸堿性的pH標度；②一元弱酸、弱堿部分解離、多元弱酸的分步解離特點及弱酸弱堿溶液的pH值的計算公式及應用范圍；③鹽類水解的本質。

掌握：①一元弱酸、一元弱堿溶液的pH值的計算和多元弱酸溶液pH值的計算；②定性判斷各種鹽溶液的酸堿性；③影響鹽類水解的因素。

（三）緩沖溶液

了解緩沖溶液和緩沖作用；

掌握緩沖作用原理、緩沖溶液pH值的計算、緩沖溶液的選擇和配制；

（四）沉淀溶解平衡

掌握溶度積概念及其表達式、溶度積規(guī)則；

理解沉淀生成和溶解的條件，能運用溶度積進行有關計算。

第三章：氧化還原反應

（一）氧化還原反應

了解氧化還原反應的本質、氧化作用、還原作用、氧化劑、還原劑的概念及氧化數(shù)的確定方法；

了解氧化數(shù)法和離子電子法配平氧化還原方程式的一般步驟；

掌握運用上述方法配平氧化還原方程式

（二）電極電勢

了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程；

掌握電極電勢的概念及其影響因素，能熟練運用能斯特方程計算因濃度變化、酸堿度變化條件下的電極電勢和定性判斷因沉淀生成、配合物生成導致的電極電勢變化。

（三）電極電勢的應用

能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，能用電極電位判斷氧化還原反應的方向和完成程度；

能運用元素電位圖判斷處于中間價態(tài)物質能否發(fā)生歧化。

第四章：原子結構和分子結構

（一）核外電子運動的特殊性

了解四個量子數(shù)的物理意義和取值范圍及相互關系；

理解掌握電子運動的特點、軌道概念，幾率密度和電子云概念；

（二）核外電子的排布

了解屏蔽效應、穿透效應，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則等元素基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則；

能運用上述規(guī)則寫出常見元素（1-36號）原子核外的電子排布。

（三）元素性質的周期性

了解元素的電子層結構、能級組、能級、軌道等概念；

理解掌握原子半徑、電離勢、電負性的變化規(guī)律。

（四）離子鍵

了解離子鍵的本質和離子鍵特征；

理解掌握離子半徑、離子電荷的變化規(guī)律；

運用離子半徑、離子電荷解釋離子型化合物的高熔、沸點等性質。

（五）共價鍵

了解價鍵（電子配對）理論，共價鍵的特性；

理解掌握σ鍵和π鍵，軌道雜化理論的要點，雜化軌道的類型和簡單分子的空間構型關系。

（六）分子間力

了解化學鍵的極性和分子的極性；

理解掌握分子間的三種作用力與分子極性的關系，分子間力，氫鍵的形成及對化合物某些性質的影響；

能運用分子間的作用力說明物質的熔沸點和溶解度的變化規(guī)律。

第五章：配位化合物

（一）配位化合物概念

了解配合物的概念、配合物的組成；

掌握配合物的命名。

（二）配合物的價鍵理論

了解配位鍵的本質、配位鍵的形成條件；

掌握外軌型配鍵和內軌型配鍵的形成。

（三）配位離解平衡

了解穩(wěn)定常數(shù)的物理意義；

理解掌握影響配位平衡的因素，并運用配位離解平衡進行簡單計算。

（四）螯合物

了解螯合物概念

掌握螯合物的結構特征和螯合劑應具備的條件。

第七章：定量分析化學概論

掌握誤差來源及減免，準確度及精密度的概念；簡單的數(shù)據(jù)處理方法；有效數(shù)字和運算規(guī)則；

了解提高分子結果準確度的方法；

掌握滴定分析的基本概念、標準溶液濃度的表示方法。學會根據(jù)滴定反應來確定物質的摩爾基本單元。

了解標準溶液的配制及標定方法。

第八章：酸堿滴定法

重點掌握溶液pH值的計算、強堿滴定強酸和強堿滴定一元弱酸的滴定突躍范圍、影響突躍大小的因素及指示劑選擇的原則；

能根據(jù)測定要求的準確度，考慮能否滴定。

第九章：配位滴定法

重點掌握酸效應系數(shù)以及控制溶液pH值的重要意義，用條件穩(wěn)定常數(shù)來判斷配位滴定的可能性，影響EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素。

掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應進行更完全；

了解金屬指示劑的特性及如何提高配位滴定選擇性。

第十章：其他滴定分析法

了解氧化還原反應方向、進行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇；掌握常用的氧化還原滴定法；

重點掌握銀量法的滴定原理、滴定條件及適用范圍。

第十一章：吸光光度分析法

掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關系，朗伯-比耳定律及其偏離的原因；

了解顯色反應及影響因素，測量方法及儀器。

三、試卷題型

1、選擇題（50分）      2、是非判斷題（20分）

3、填空題（50分）      4、計算題（30分）

四、考試用書

《無機及分析化學》，寧開桂主編，高等教育出版社